電極電位是電化學(xué)中一個(gè)非常重要的概念，也是研究電沉積過(guò)程經(jīng)常要用到的一個(gè)概念。它是指金屬作為電極浸入含本金屬鹽的溶液中，在表面形成雙電層時(shí)，所測(cè)得的相對(duì)于參比電極的電位。電極電位是金屬離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液中后，在金屬表面排列形成雙電層時(shí)表現(xiàn)出的電極特性。從雙電層的結(jié)構(gòu)我們可以推知，在雙電層中的金屬電極表面一側(cè)和溶液中異種離子排列的一側(cè)相當(dāng)于一個(gè)平行的平板電容，在這兩極之間是存在電位差的。但是這個(gè)電位的絕對(duì)值目前是無(wú)法直接測(cè)到的，只能采用間接的方法測(cè)量。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(25℃，lmol／L濃度)，每一種金屬都有一個(gè)穩(wěn)定不變的電極電位，這就是標(biāo)準(zhǔn)電極電位。當(dāng)發(fā)生電極反應(yīng)時(shí)，比如發(fā)生電沉積時(shí)，金屬電極的電位會(huì)發(fā)生變化。影響電極電位的因素主要有離子濃度、測(cè)定時(shí)的溫度、溶液的酸度以及氣體的分壓等。

金屬浸于電解質(zhì)溶液中，顯示出電的效應(yīng)，即金屬的表面與溶液間產(chǎn)生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位。電極電位高的電對(duì)的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對(duì)的電極電位逐漸升高。