什么是鹽類的水解

1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。

2.條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。

3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發(fā)生移動的過程。

4.規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用于正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。