水的電離平衡常數到底等于多少

水的電離平衡常數為:K==[H+][OH-]/[H2O]

水是一個極弱的電解質，它部分地電離為“H+”和“OH-”

并存在著如下的電離平衡：

H2O（液）←→ H+ + OH-

根據質量作用定律可以把水的電離平衡表示為：

[H+][OH-]/[H2O]=K

在25℃時,一升水相當于55.55摩爾水,此時水中所含的[H+]

和[OH-]離子濃度各為1.004*10^-7摩爾/升。

水的電離平衡常數kw約為10^-14。水的電離平衡常數氫離子和氫氧根都是1*10^-7，而水的濃度跟其他物質的濃度的計算方法一樣，假設有1L水，也就是1000克水，水的分子量是18，因此1000克就是1000/18=55.55mol，所以水的濃度就是55.55mol/L。