乙酸電離常數(shù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及分析

電離平衡常數(shù)Kc的測(cè)定原理： α=∧m/∧m∞

CH3COOH —→ CH3COO- + H 開始 C 0 0 平衡 C(1-α) Cα Cα

Kc= Cα2/（1-α）=C∧m2/∧m∞(∧m∞-∧m) 則：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧m∞·Kc）

摩爾電導(dǎo)率 的測(cè)定原理:

∧m=κ/C G=κA/l κ=l/A·G=Kcell·G G:電阻的倒數(shù) κ：電阻率的倒數(shù)

實(shí)驗(yàn)步驟

1、 打開恒溫水槽開關(guān)，調(diào)節(jié)溫度為25°C，以備下步使用。 2、 校準(zhǔn)便攜式電導(dǎo)率儀的電導(dǎo)常數(shù)：量取一定量0.2mol/L的

Kcl溶液于小燒杯中，并放置于恒溫水槽中恒溫至25°C。用濾紙將兩電極擦拭干凈并測(cè)出Kcl溶液的電導(dǎo)率；并與0.276s/m相比，若差很多，重新調(diào)節(jié)。 3、 測(cè)量醋酸溶液的電導(dǎo)率

（1）、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小錐形瓶中并置于恒溫水槽中至溫度升到25°C，兩電極洗凈擦干，用電導(dǎo)率儀測(cè)出其電導(dǎo)率，每隔一兩分鐘測(cè)一次，測(cè)三次。

(2)、用移液管吸取錐形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀釋醋酸，并測(cè)其電導(dǎo)率。重復(fù)該操作，依次稀釋四次。 （3）記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

（4）將電導(dǎo)電極、溫度傳感器洗凈，依然將電導(dǎo)電極泡在蒸餾水中。收拾好實(shí)驗(yàn)桌。 五、數(shù)據(jù)處理。