有機物燃燒公式

有機物燃燒通式為：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2==xCO2+y/2H2O

燃燒規(guī)律

1、如果有機物燃燒后只生成二氧化碳和水，那該有機物可能是烴或烴的含氧衍生物。

2、烴的有機物燃燒方程式中，烴的化學計量數(shù)非1即2。當烴中氫原子數(shù)為4n時，即y=4n（n=1，2，3……），烴的化學計量數(shù)為1；y≠4n時，烴的化學計量數(shù)為2。

3、兩種相對分子質量不相等的有機物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的二氧化碳（水）的質量也不變的，前提條件是：兩種化合物的分子式中，所含碳（氫）的質量百分含量需要相等。最簡式相同的不同有機物肯定滿足要求，如C2H2、C6H6、CH2O和C2H4O2、C2H6O3等；抓住C、H、O原子在式量上的等效關系，可以看出CH4和C10H8O2等也能滿足要求。

4、有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，有機物燃燒完全時，所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變。那么，A、B組成需要滿足的條件是：A、B的分子式中氫原子數(shù)相同，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子（n為正整數(shù)）。