二氧化碳電子式為什么這么寫

每個(gè)氧本來(lái)有6e，C有4e。

形成CO2時(shí)，為了三個(gè)原子都達(dá)到最外層8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳左邊拿出2e，左邊的氧也拿出2e，共用，也就是說(shuō)，它們共用了兩對(duì)電子（4個(gè)），左邊的氧最外層電子數(shù)=為共用的4e+公用的4e=8e；

碳右邊也拿出2e，又邊的氧也拿出2e，共用，它們也共用了兩對(duì)電子（4個(gè)），右邊的氧最外層電子數(shù)=為共用的4e+公用的4e=8e；

碳原子，最外層的電子都與氧共用了，左右各兩對(duì)，共8e。

碳和氧的共用電子，即使碳的，又是氧的。