金屬有哪些化學性質

金屬的化學通性

①大多數(shù)金屬與氧氣等非金屬反應(例如鎂條燃燒)

現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生大量的白煙。

化學方程式：2Mg＋O2點燃 2MgO。

②活潑金屬與酸反應(例如鎂條與稀鹽酸反應)

現(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，同時產(chǎn)生無色氣泡。

離子方程式：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。

③與鹽溶液反應

a．鋁絲與硫酸銅溶液反應。

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質生成。

離子方程式：2Al＋3Cu2＋=3Cu＋2Al3＋。

b．銅絲與硝酸銀溶液反應。

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質生成。

離子方程式：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。

[特別提醒](1)在金屬活動性順序中，排在(H)前面的金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應置換出H2，排在(H)之后的金屬不能。金屬的位置越靠前，其活動性越強，反應越劇烈。

(2)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能夠把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。