化學反應自發(fā)復合判據(jù)公式

判斷反應能否自發(fā)進行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據(jù)為：ΔH-TΔS<0：反應能自發(fā)進行；ΔH-TΔS=0：反應達到平衡狀態(tài)；ΔH-TΔS>0：反應不能自發(fā)進行。

自發(fā)反應指的是在給定的條件下，無需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動進行的過程或反應，稱為自發(fā)反應。化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發(fā)反應。自發(fā)反應不一定是快速反應。反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發(fā)性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講“某某反應不自發(fā)”“某某反應自發(fā)”，實際上是指在常溫常壓下進行的反應?！耙欢l件”指“一定的溫度一定壓強”。