醋酸的電離平衡常數(shù)怎么計算

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下電離平衡：

HAC==H++AC-

在一定的溫度下,這個過程很快達(dá)到了平衡,平衡常數(shù)的表達(dá)式為：

K=[H+][AC-]/[HAC]

此時,電離度　α％＝[H+]/c

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分別為H+、AC-、HAC的平衡濃度.

嚴(yán)格地說,離子濃度應(yīng)該用活度來代替,（實際上酸度計上所測的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的強(qiáng)電解質(zhì),即溶液中的離子強(qiáng)度很小時,活度系數(shù)接近于1,可用濃度代替活度.

設(shè)醋酸的初始濃度為C,如果忽略水電離所提供的[H+]量,則達(dá)到平衡時：

[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]

K=[H+]2 /(C-[H+])。