分析化學(xué)的實驗原理

（1）實驗室制氯氣時，加熱氯氣宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。

防止?jié)恹}酸揮發(fā)。

MnO2 + 4HCl(濃) =加熱= MnCl2 + Cl2 + 2H2O

（2）測定硝酸鉀的溶解度時溫度計要插在試管內(nèi)，制備硝基苯時，溫度計要放在試管外的水浴中。

測定KNO3溶解度時，測的是溶液的溫度，所以要放在試管內(nèi)。

制硝基苯時，測的是水浴的溫度，即反應(yīng)條件的溫度，所以，放在反應(yīng)試管外，但是是在水浴燒杯內(nèi)。

（3）不能用瓷坩堝灼燒燒堿

瓷坩鍋，屬于硅酸鹽制品，其中含有SiO2，能與燒堿NaOH反應(yīng)。

瓷坩鍋不能灼燒具有強(qiáng)堿性的物質(zhì)都是這個道理，如Na2CO3也不可以。

只能用鐵坩鍋。

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3 =高溫= Na2SiO3 + CO2

（4）不能用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液

KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會氧化腐蝕堿式滴定管上連接的橡膠管。

方程式不好書寫，是橡膠制品被氧化。

（5）氯氣實驗裝置的末端不應(yīng)增加飽和食鹽水的洗瓶來吸收氯氣防止空氣污染

飽和食鹽水不能吸收Cl2，應(yīng)該用NaOH溶液吸收。

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（6）用廢鐵屑制硫酸亞鐵時，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1~2分鐘

利用Na2CO3水解顯堿性，并且溫度升高，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，來促使廢鐵屑表面的油脂的水解，以除去油污。

Na2CO3的水解，CO3^2- + H2O HCO3^- + OH-

HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-

在堿性條件下，油脂水解到底。

（7）誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒。

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以豆?jié){、牛奶。雞蛋清中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽的作用下變性而形成沉淀，將這些重金屬沉淀后，再排泄，而除去。

（8）金屬鉀、鈉起火，不能用二氧化碳滅火器及四氯化碳滅火器滅火

K、Na的性質(zhì)很活潑，甚至可以與CO2等物質(zhì)反應(yīng)，同時，K、Na的燃燒生成物Na2O2、K2O2、KO2等也都能與CO2反應(yīng)，生成O2，所以，只能用沙子滅火。

4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（9）燃燒的酒精燈不能用水滅火

酒精的密度比水小，會浮在水面上，既沒有起到隔絕空氣的作用，又隨著水的流動，會使火勢擴(kuò)大。

（10）溫度計不慎將水銀球碰破，為了防止汞蒸氣中毒，應(yīng)用硫粉覆蓋

利用S與Hg常溫下就可以化合，將Hg結(jié)合成無毒的物質(zhì)。

Hg + S = HgS

（11）為什么碎瓷片能防止暴沸？

爆沸，是因為溶液中突然產(chǎn)生較大的氣泡而造成的，加入碎瓷片等穩(wěn)定的固體后，便于液體在固體的表面形成小的氣泡，沸騰，而不會爆沸。

（12）求氧化鎂的顏色

白色固體

（13）求紅磷在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象

劇烈燃燒，放熱，生成白色煙霧。

2P + 3Cl2 =點燃= 2PCl3

2P + 5Cl2 =點燃= 2PCl5,或者，PCl3 + Cl2 = PCl5。