1、區(qū)別肯定在Si與C的不同，這在高中不要求。

2、由于C是第二周期元素，電子排布是1s22s22p2，最外層是L層，即只有2s、2p共4個(gè)軌道，所以配位數(shù)最多是4，所以CCl4是很穩(wěn)定的，不水解。

3、Si是第三周期元素，電子排布是1s22s22p63s23p2，最外層是M層，實(shí)際上有3s、3p，還有3d軌道，所以它的配位數(shù)可以超過(guò)4，同時(shí)由于它的3d軌道是空的，可以接受外面的電子對(duì)，從而引發(fā)反應(yīng)，所以SiCl4就容易水解，就是因?yàn)橹行腟i接受了H2O中的OH-提供的電子對(duì)，而引發(fā)的反應(yīng)，產(chǎn)物是H4SiO4和HCl。

4、以上規(guī)律不僅出現(xiàn)在Si的身上，你還可以在習(xí)題中遇到與Si同周期的P、S元素有類(lèi)似的情況，如存在PCl5、SF6等物質(zhì)，PCl5、PCl3也能水解等等。

5、具體解釋需要原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，你學(xué)了嗎？沒(méi)學(xué)的話(huà)就當(dāng)作常識(shí)，下面的就看著玩吧SiCl4水解的過(guò)程是：1，一個(gè)水分子和SiCl4結(jié)合（O的孤對(duì)電子占據(jù)Si的d軌道）形成一個(gè)中間體2，一個(gè)Cl和水上的一個(gè)H脫離3，如此類(lèi)推，直至到全部的Cl都脫離這個(gè)過(guò)程要求Si上有3d空軌道，由于C沒(méi)有d空軌道（因?yàn)闆](méi)有2d），所以就不能接受氧上的孤對(duì)電子，就不能進(jìn)行水解。

6、NCl3、OCl2等的水解是水中的H進(jìn)攻（其余的過(guò)程與上面類(lèi)似）。