復分解反應的實質(zhì)是生成難電離的化合物或離子（難電離指的是相對于反應物的，也就是要比反應物難電離），生成難溶于生成物的物質(zhì)（相對與反應物,也就是比反應物難溶），產(chǎn)生氣體?？傮w來說就是酸堿鹽電離出的離子互相結(jié)合生成沉淀、氣體或者水的過程。也就是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

在復分解反應中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：1、在反應里有溶解度極小（產(chǎn)生沉淀）的物質(zhì)生成；2、在反應中有氣體放出；3、在反應中有弱電解質(zhì)（包括水、弱酸、弱堿等）生成。這也就是復分解反應可以發(fā)生的條件。只要符合其中一個條件，反應就能發(fā)生。

常見的復分解反應：1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。2、堿＋酸→鹽＋H2O。Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O，Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2。KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。5、鹽＋堿→新鹽＋新堿。CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。