自發(fā)反應(yīng)的判據(jù)公式

自發(fā)化學(xué)反應(yīng)的能否發(fā)生取決于反應(yīng)的熱力學(xué)自由能ΔG，當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)會自發(fā)發(fā)生，當(dāng)ΔG>0時(shí)，反應(yīng)不會自發(fā)發(fā)生。反應(yīng)的熱力學(xué)自由能ΔG＝ΔH－TΔS，其中ΔH為反應(yīng)的熱化學(xué)變化，T為系統(tǒng)的溫度，ΔS為反應(yīng)的熵變化。 化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性判斷： 考慮ΔH和ΔS兩個(gè)因素的影響，可分為以下四種情況 1)ΔH<0,ΔS>0;ΔG<0正向自發(fā) 2)ΔH>0,ΔS<0...

反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，可用自由能判斷公式判斷。即△G＝△H一T△S。將反應(yīng)的△H，△S和溫度代入上式。若△G＜O，可自發(fā)進(jìn)行...

判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：ΔH-TΔS<0：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；ΔH-TΔS=0：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；ΔH-TΔS>0：反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 自發(fā)反應(yīng)指的是在給定的條件下，無需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動(dòng)進(jìn)行的過程或反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。化學(xué)熱力學(xué)指出，熵增加...