c84怎么算（系數(shù)怎么算）
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- 1，求系數(shù)怎么求
- 2，系數(shù)怎么算
- 3，系數(shù)怎么算
- 4，系數(shù)怎么算
- 5，怎么求系數(shù)求幫忙
- 6，如何計(jì)算系數(shù)
- 7，化學(xué)方程式系數(shù)怎樣求
1，求系數(shù)怎么求
14C八四減去C八三 原式=（x-1）*(c80*x^8+c81*x^7+c82*x^6+c83*x^5+c84*x^4……）找一下x^5對(duì)應(yīng)的乘積啊，就是c84-c83了2，系數(shù)怎么算
付費(fèi)內(nèi)容限時(shí)免費(fèi)查看回答親，您好！正六邊形就是6個(gè)邊長(zhǎng)為a的正三角形的面積之和.邊長(zhǎng)為a的正三角形面積＝1／2×a×√3／2a＝√3a的平方／4那么正六邊形的面積＝6×√3a的平方／4＝3√3a的平方／2,公式即為：S＝3√3a的平方／2.3，系數(shù)怎么算
首先，(a+b)^n展開(kāi)，第二項(xiàng)為na^(n-1)b,系數(shù)為n。然后把2x、-1代入，4(2X)^3(-1)=-32x^3即系數(shù)為-32原式=C（4,0）（2x）^4十C（4，1）（2x）3（-1）十……x3系數(shù)=C（4,1）（-1）23=-4×8=-324，系數(shù)怎么算
付費(fèi)內(nèi)容限時(shí)免費(fèi)查看回答親，您好！正六邊形就是6個(gè)邊長(zhǎng)為a的正三角形的面積之和.邊長(zhǎng)為a的正三角形面積＝1／2×a×√3／2a＝√3a的平方／4那么正六邊形的面積＝6×√3a的平方／4＝3√3a的平方／2,公式即為：S＝3√3a的平方／2.5，怎么求系數(shù)求幫忙
代數(shù)式的單項(xiàng)式中的數(shù)字因數(shù)叫做它的系數(shù)(coefficient).單項(xiàng)式中所有字母的指數(shù)的和叫做它的次數(shù).如abc的系數(shù)是1,次數(shù)是3.系數(shù)的字面意思：有關(guān)系的數(shù)字。比如說(shuō)代數(shù)式"3x",它表示一個(gè)常數(shù)3與未知數(shù)x的乘積，即表示3×x，等于x+x+x?！?x”代表一個(gè)數(shù)值，這個(gè)數(shù)值只與x有關(guān)系，是什么關(guān)系呢？“3”便是說(shuō)明了關(guān)系——是3個(gè)它相加的和。所以，“系數(shù)”可以解釋為“有多少個(gè)未知數(shù)（相加的和）”。在一項(xiàng)中，所含有的未知數(shù)的指數(shù)和稱(chēng)為這一項(xiàng)的次數(shù)。不含未知數(shù)的項(xiàng)，稱(chēng)為常數(shù)項(xiàng)。例如：1，2，3，100等這樣的數(shù)。 14c八四減去c八三 原式=（x-1）*(c80*x^8+c81*x^7+c82*x^6+c83*x^5+c84*x^4……）找一下x^5對(duì)應(yīng)的乘積啊，就是c84-c83了求系數(shù)的方法多著呢，你是有具體的問(wèn)題嗎？6，如何計(jì)算系數(shù)
有公式，具體推導(dǎo)不會(huì)如果n元m次,a1X1+a2X2+a3X3+……+anXn+b那么X1^m1*X2^m2*X3^m3*……*Xn^mn項(xiàng)系數(shù)為b^(m-m1-m2-m3-……)*a1^m1*a2^m2*a3^m3*……*an^mn*C(m-m1)*C(m-m2)*C(m-m3)*……*C(m-mn)*C(m,m-m1-m2-m3-……)此題解為C(10,2)*C(10,2)*C(10,2)*C(10,2)權(quán)重系數(shù) 在數(shù)學(xué)上，為了顯示若干量數(shù)在總量中所具有的重要程度，分別給予不同的比例系數(shù)，這就是加權(quán)。 加權(quán)的指派系數(shù)就是權(quán)數(shù)，又稱(chēng)權(quán)重、權(quán)值。 權(quán)數(shù)分為兩種，即自重權(quán)數(shù)與加重權(quán)數(shù)。 權(quán)重系數(shù)是表示某一指標(biāo)項(xiàng)在指標(biāo)項(xiàng)系統(tǒng)中的重要程度，它表示在其它指標(biāo)項(xiàng)不變的情況下，這一指標(biāo)項(xiàng)的變化，對(duì)結(jié)果的影響。 權(quán)重系數(shù)的大小與目標(biāo)的重要程度有關(guān)。對(duì)于不同學(xué)科，不同年齡階段，每個(gè)指標(biāo)項(xiàng)的重要程度是不同的，所以各指標(biāo)項(xiàng)的權(quán)重系數(shù)必須根據(jù)實(shí)際情況作出合理的規(guī)定。 自重權(quán)數(shù)：以權(quán)數(shù)作為指標(biāo)的分值（或分?jǐn)?shù)），或者以權(quán)數(shù)直接作為等級(jí)的分值。 加重權(quán)數(shù)：在各指標(biāo)的已知分值（即自重權(quán)數(shù)）前面設(shè)立的權(quán)數(shù)。 （1）經(jīng)驗(yàn)方法 通過(guò)訪問(wèn)有經(jīng)驗(yàn)的專(zhuān)家、學(xué)者，以他們?cè)趯?shí)踐中的經(jīng)驗(yàn)分析哪項(xiàng)指標(biāo)項(xiàng)重要、哪項(xiàng)指標(biāo)項(xiàng)不太重要，從而確定這些指標(biāo)項(xiàng)的權(quán)重系數(shù)的大小。 （2）多因素統(tǒng)計(jì)方法 事先設(shè)計(jì)好一些問(wèn)卷問(wèn)題，將各項(xiàng)指標(biāo)項(xiàng)列出來(lái)，以最重要、重要、次重要的等級(jí)讓調(diào)查對(duì)象打勾，再將調(diào)查的結(jié)果進(jìn)行統(tǒng)計(jì)計(jì)算，以計(jì)算出來(lái)的排序指數(shù)wi的大小來(lái)確定權(quán)重系數(shù)的大小7，化學(xué)方程式系數(shù)怎樣求
（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù).故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,把短線改為等號(hào),寫(xiě)明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）觀察法配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,Fe3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe,O來(lái)自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫(xiě)明條件,短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2（四）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù).若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法,稱(chēng)為歸一法. 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷. 第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,由 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)糾正一下， 析出的是nahco3晶體 nh3+co2+h2o=nh4hco3 nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3（沉淀） 因?yàn)閚ahco3溶解度小， 溶解不了的就以晶體形式出現(xiàn)，復(fù)分解反應(yīng)得以發(fā)生，， 這個(gè)是聯(lián)合制堿法的前兩步反應(yīng)
